题目内容
8．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）| A． | 水中的钢闸门连接电源的负极 | |
| B． | 地下钢管连接锌板 | |
| C． | 铁件镀铜 | |
| D． | 自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨 |
分析 金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．
解答 解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，
A．水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故A错误；
B．地下钢管连接锌块，Fe、锌、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于锌而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；
D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
孟建平小学滚动测试系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案
相关题目
18．某有机化合物的结构简式为：
，它可以发生反应的类型有①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚，其中组合完全且正确的是（ ）
，它可以发生反应的类型有①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚，其中组合完全且正确的是（ ）| A． | ①②③④ | B． | ①②④⑤ | C． | ①②⑤⑥ | D． | ①②③④⑤ |
16．下列有关说法不正确的（ ）
| A． | 无单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应 | |
| B． | Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说明“Al既有金属性，又有非金属性” | |
| C． | 青铜是人类在生产生活中使用最早的合金 | |
| D． | 硅在自然界中只以化合态形式存在 |
3．
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是（ ）
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | Zn电极上发生氧化反应 | |
| B． | 电子的流向为Zn→电流表→Cu | |
| C． | SO42-由乙池通过离子交换膜向甲池移动 | |
| D． | 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加 |
20．
室温下，向a点（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
室温下，向a点（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）| A． | 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 | |
| B． | b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL | |
| D． | a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d） |
17．下列关于乙醇（C2H5OH）的描述错误的是（ ）
| A． | 俗称酒精 | B． | 不能与金属钠反应 | ||
| C． | 乙醇可用于消毒 | D． | 能与乙酸发生酯化反应 |
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+2H2O | |
| B． | 甲酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： +CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$ +HCO3- | |
| D． | 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O |