化合物X是一种香料.可采用乙烯与甲苯为主要原料.按下列路线合成:已知:RCHO+CH3COOR’RCH＝CHCOOR’ .请回答:(1) 生成A的反应类型 .D的分子式 .B中官能团的名称是 .(2)生成C的化学方程式 .B和D反应生成F的化学方程式 .D→E的化学方程式 .(3) X的结构简式 .(4) 对于化合物X.下列说法正确的是 .A．与新制的C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’ 。请回答：

（1）生成A的反应类型，D的分子式，B中官能团的名称是。

（2）生成C的化学方程式。

B和D反应生成F的化学方程式。

D→E的化学方程式。

（3） X的结构简式________。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是。

A．与新制的Cu(OH)2悬浊液能发生反应

B．与浓硝酸能发生取代反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．不能发生水解反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是。

A．CH2OCH2CH2CHO

B．CH＝CHCH2CH2CHO

C．COOCH2CH2CH3

D．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH

练习册系列答案

非练不可系列答案

孟建平名校考卷系列答案

新课标三习五练课堂作业系列答案

金牌教练系列答案

跟我学系列答案

精考卷全程测试系列答案

名师点津系列答案

零失误分层训练系列答案

黄冈密卷系列答案

自主创新课时作业系列答案

相关题目

（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65 kJ，已知：C(s)+O2(g)CO2 (g) △H=－393.0 kJ·mol—1，请写出CO完全燃烧的热化学方程式。

（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） △H＜0制备。右图为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

②若将初始投料浓度变为c（Cl2）＝0．8mol/L、c（CO）＝0．6 mol/L、c（COCl2）＝ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

③比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“<”、“>”或“＝”）。

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。

①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如图：在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

②二甲醚 (CH3OCH3) 燃料电池可以提升能量利用率，二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为。

（4）常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含和的代数式表示)。

Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是

A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸

下列是三种有机物的结构简式

下列说法正确的是

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体

D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA

B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA

C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g

D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是

A．平衡常数减小 B．CaO的量减少 C．氧气浓度变大 D．CaO2的量不变

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 盐酸、6 硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。

（2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是：___________________、。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。

下列有关概念间关系的说法正确的是

A、失电子越多，还原性就一定越强。

B、某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原。

C、某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质。

D、金属氧化物一定是碱性氧化物。

热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

C.1 mol C(S)和1 mol H2O(g)的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量

D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ