题目内容
下列有关金属腐蚀的叙述正确的是 ( )
A．金属越纯越不易被腐蚀
B．干燥环境下金属不被腐蚀
C．铜一定比铁难腐蚀
D．金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．反应热就是反应放出的热量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
关于某有机物 的性质叙述正确的是 （ ）
A、1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应、
B、1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C、1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D、1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
按要求书写有关的电极反应式及总方程式。
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：
阳极反应式_____________________________________________________；
阴极反应式_____________________________________________________；
总反应离子方程式________________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式______________________________________________________；
阴极反应式______________________________________________________；
(3)用铁作电极电解NaCl溶液
总化学方程式____________________________________________________。
(4)用铜作电极电解盐酸溶液
如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是( )
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－—→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S
①写出电解时阴极的电极反应式：________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________。
下列叙述与图像对应符合的是（ ）
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B.p2>p1，T1>T2
C.该图像表示的方程式为：2A====B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是
A．加成反应 B．取代反应
C．聚合反应 D．酯化反应
能量变化相关的叙述正确的是( )
的性质叙述正确的是 （ ）
的转化中，化合价
不变的元素是________。
2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动