题目内容

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是              ；

（2）B和C的分子式相对稳定的是        ；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为                           。

(4) 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是        。

（1）1s22s22p63s23p6    

（2）HCl     

(3)2H2O2=2H2O+O2

(4)CH4O


解析:

略

练习册系列答案
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P
；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HClO4
HClO4
，（填写化学式）碱性最强的是
；（填写电子式）
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
Cl
Cl
，电负性最大的元素是
Cl
Cl
；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是
sp2
sp2
杂化，分子空间构型为
平面三角形
平面三角形
；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）4]-离子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为
KC8
KC8
．
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：
（1）A元素的名称是
氢
氢
；
（2）B元素的轨道表示式是
，C的原子结构示意图是
，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
；
（3）E属于元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名称是
锰
锰
；属于元素周期表中的
d
d
区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．
（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．
请回答：
（1）A元素的名称是
氢
氢
；
（2）B的元素符号是
F
F
，C的元素符号是
Cl
Cl
，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

（3）E属元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名称是
锰
锰
，它的+2价离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．
（2011?开封一模）[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与c形成的共价化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，杂化轨道是
sp3
sp3
，分子的立体结构是
正四面体
正四面体
．
（2）B与C比较，电负性较小的是
Si
Si
（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是
分子晶体
分子晶体
．    
（3）E属元素周期表中第
四
四
周期，第
ⅡB
ⅡB
族的元素，其元素名称是
锌
锌
，它的+2价离子的电子排布式为
1s22s22p63s2sp63d10
1s22s22p63s2sp63d10
．
（4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
（只要求列出算式）．
（2008?珠海一模）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1．
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；
（2）B和C的分子式分别是
HCl
HCl
和
H2S
H2S
；C分子的空间构型为
V
V
形，该分子属于
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是
有气泡产生
有气泡产生
，该反应的化学方程式为
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是
CH4O
CH4O
．

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