题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 NA |
| B、常温常压下，1.6g O2所含氧原子数目为0.1NA |
| C、5.6g Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NA |
| D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙炔分子中存在2个碳氢σ键和1个碳碳σ键，总共含有3个σ键；
B.1.6g氧气中含有1.6g氧原子，含1mol氧原子；
C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀硝酸反应失去0.3mol电子；
D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多．
B.1.6g氧气中含有1.6g氧原子，含1mol氧原子；
C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀硝酸反应失去0.3mol电子；
D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多．
解答：
解：A．标况下2.24L乙炔的物质的量为0.1mol，0.1mol乙炔分子中含有0.3molσ键，含σ键数目为0.3 NA，故A错误；
B.1.6g O2所含氧原子的质量为1.6g，0.1mol氧原子，含有氧原子的数目为0.1NA，故B正确；
C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA，故C错误；
D.1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于部分碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中阴离子数目增大，所以溶液中阴阳总物质的量大于0.3mol，阴阳离子的数目大于0.3NA，故D错误；
故选B．
B.1.6g O2所含氧原子的质量为1.6g，0.1mol氧原子，含有氧原子的数目为0.1NA，故B正确；
C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA，故C错误；
D.1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于部分碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中阴离子数目增大，所以溶液中阴阳总物质的量大于0.3mol，阴阳离子的数目大于0.3NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意稀硝酸过量，铁反应生成铁离子，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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