Question

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（    ）

A.在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

解析：0.1 mol·L^-1的强酸pH=1.0，0.1 mol·L^-1的H₂A溶液pH=4.0，说明它是一种弱酸。Na₂A发生水解A^2-+H₂OHA^-+OH^-和HA^-+H₂OH₂A+OH^-，溶液中存在HA^-、A^2-、H⁺、OH^-；NaHA发生水解HA^-+H₂OH₂A+OH^-和电离HA^-H⁺+A^2-，溶液中存在HA^-、A^2-、H⁺、OH^-，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。

    物质的量相等的Na₂A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。

    由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），C正确。Na₂A溶液显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），D不正确。

答案：C