题目内容
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol
【答案】
D
【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。碳的稳定氧化物是CO2，A不正确。氢气的稳定氧化物是液态水，B和C错误。所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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已知：下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ）
|
25℃、101kPa下：
①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+
| 1 |
| 2 |
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
| A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 |
| B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol |
| D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1 |