题目内容

向BaCl2与FeCl3混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(　　)．

A．

BaSO3

B．

BaSO4

C．

FeS

D．

S

答案：B
解析：

由于2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋＋4H+，故生成沉淀为BaSO4．


练习册系列答案
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含SO42-
C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在CO32-
D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯
（2009?南汇区模拟）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是
BaSO4、Fe（OH）3
BaSO4、Fe（OH）3
（填化学式）．
（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比
1：1
1：1
；从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时所发生的离子反应方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3
浓度mol?L-1
10
10
10
10
10
10
2
2
1
1

下列反应后能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是（    ）

A．向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2气体

B．向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2气体

C．向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2气体

D．向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3气体

下列反应后能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是（    ）

A．向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2气体

B．向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2气体

C．向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2气体

D．向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3气体

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