Question

（2011?德州一模）氮化硅（Si₃N₄）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂ ?Si₃N₄+6CO．下列说法正确的是（　　）

A．在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

B．上述反应中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol的电子

C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

D．若增大压强，上述平衡向逆反应方向移动，v_逆增大，v_正减小

Answer 1

分析：3SiO₂+6C+2N₂ ?Si₃N₄+6CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由0降低为-3价，以此分析AB选项，反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡逆向移动，正逆反应速率均增大．

解答：解：A．C元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由0降低为-3价，则C为还原剂，N₂是氧化剂，故A错误；
B．上述反应中每生成1molSi₃N₄，N₂得到2mol×2×（3-0）=12mol的电子，故B正确；
C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，其平衡常数减小，故C错误；
D．若增大压强，上述平衡向逆反应方向移动，v_逆增大，v_正增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应及影响化学平衡的因素，明确元素的化合价变化及温度、压强对反应的影响即可解答，题目难度中等．