题目内容

12．下列操作不能达到目的是（　　）
选项目的操作
A配置100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成熟的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液
D检验溶液中是否含有NH4+取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置
一块湿润的红色石蕊试纸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．C=$\frac{n}{V}$中V指溶液体积而不是溶剂体积；
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离；
C．萃取剂和原溶剂不能互溶；
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+．

解答 解：A．25gCuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，应该溶于水配制成100mL溶液才能配制1.0mol/L的硫酸铜溶液
，故A错误；
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离，故B正确；
C．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以乙醇不能作溴水的萃取剂，应该用四氯化碳或苯作萃取剂，故C错误；
D．检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及铵根离子检验、物质分离和提纯、溶液配制等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验评价性、操作性等知识点来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下：

（1）已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和氯水（填试剂名称）．
（3）固体混合物B主要含有Cu、Si02，其中氧化物的用途为制造光导纤维（填写一种用途即可）．
（4）金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（6）取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）．若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则该铜矿石中Fe2O3的含量为8%．
3．下列说法正确的有几个（　　）
①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态．
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分．
③物质的化学性质一定 是由分子保持的．
④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等．
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质．
⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子．
⑦碱性氧化物一定时金属氧化物．
⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．
A．3B．4C．5D．6
20．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示．
回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L；
（2）标准状况下CO2的体积为1680mL；
（3）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为碳酸钠和碳酸氢钠，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为6.85g．
7．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是（　　）
A．S→SO3B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH
17．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为a（填字母）．
a．KMnO4溶液　　　　b．铁粉　　　　　　　c．氨水　　　　　　　　　d．KSCN溶液
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
（3）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
4．下列电离的方程式，正确的是（　　）
A．CH3COOH═CH3COO-+H+B．NaOH═Na++OH-
C．H2SO4═H++SO42-D．KClO3═K++Cl-+3O2-
1．下列实验操作及其结论都正确的是（　　）
Ⅰ操作Ⅱ结论
A滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NH4+
D滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于“一定”的说法中正确的是（　　）
A．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响
B．25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离的c（OH-）乘积一定等于10-14
C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
D．温度保持不变，向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离

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