题目内容
（6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第 周期，第 族；
(2)A、B形成的化合物的电子式 ；
(3)C的元素名称___ _____，C的最高价氧化物的化学式 ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
（6分）(每空1分)
(1)第 三 周期，第 VA 族；
(2) ； (3) 硫， SO3；(4) KOH
解析A是氢，HBO3最高正价是+5价，原子半径是其所在主族中最小的，B是氮，C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C是硫，由D2C得D为＋1价，是K；A、B、C和D 4种元素分别为H、N、S、K。
(1)N在第三周期，第 VA族；
(2)NH3的电子式为 ； (3) 硫， SO3；(4) KOH
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