题目内容
A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B在周期表中的位置第
（2）A、B形成的化合物的电子式
；
（3）C的元素名称
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
（1）B在周期表中的位置第
二
二
周期，第第ⅤA族
第ⅤA族
族；（2）A、B形成的化合物的电子式
（3）C的元素名称
硫
硫
，C的最高价氧化物的化学式SO3
SO3
；（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
KOH
KOH
．分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B在第二周期第ⅤA族，即B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D为第四周期第ⅠA族元素，即D为K元素，以此来解答．
解答：解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B在第二周期第ⅤA族，即B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D为第四周期第ⅠA族元素，即D为K元素，
（1）B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：二；第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为，故答案为：；
（3）C为S元素，其名称为硫，最外层电子数为6，则最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式SO3，故答案为：硫；SO3；
（4）D为K，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH，故答案为：KOH．
（1）B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：二；第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为
，故答案为：；（3）C为S元素，其名称为硫，最外层电子数为6，则最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式SO3，故答案为：硫；SO3；
（4）D为K，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH，故答案为：KOH．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，难度不大．
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