题目内容

镁粉有重要的用途．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为镁蒸气的冷却气的是

①空气

②CO2

③Ar

④H2

⑤N2

[　　]

A．

①和②

B．

②和⑤

C．

③和④

D．

④和⑤

答案：C
练习册系列答案
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碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途．
工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量的影响如下图：

（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
．
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线．
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与一定量H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，对应的热量变化为aKJ，则这6分钟的平均反应速率v（H2）为
0.4 mol/（L?min）
0.4 mol/（L?min）
；此条件下该反应的热化学方程式为
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
．
（4）CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9．现将 amol/L的CaCl2溶液与2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则a的最小值为
5.6×10-5
5.6×10-5
 mol/L．

（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，      
(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

回答下列问题：
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：
                                            。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：                         。
可循环利用的物质是            。
（3）过氧化氢具有的化学性质是              。

A．不稳定性B．弱碱性C．氧化性D．还原性
（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。

（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2↑，      

(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

回答下列问题：

（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：

                                              。

（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：                          。

可循环利用的物质是             。

（3）过氧化氢具有的化学性质是               。

A．不稳定性              B．弱碱性                    C．氧化性                    D．还原性

（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。

（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。

 
四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。在常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4 ℃。工业制备TiCl4的反应原理为：TiO2+2C+2Cl2*TiCl4+2CO

图11-2是实验室模拟工业生产制备四氯化钛的反应装置，其主要操作步骤有：①连接好整套装置，在通Cl2前先通入干燥的CO2气体并持续一段时间；②当锥形瓶中的TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温至800 ℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。?

                                           图11-2

试完成下列问题：?

（1）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）　　。?

（2）装置A中的化学反应方程式为　　　　　　　　　。?

（3）操作①的目的是　　　　　　　　　　　　　。?

（4）装置D中冷凝管进水口的位置是（填“a”或“b”），装置E的作用是　　　　　　　　　　。

（5）少量TiCl4露置于空气中，可看到的现象是　　　　　　　　　，其化学方程式可表示为　　　　　。

（6）钛被誉为“21世纪的金属”，在工农业生产、医疗、国防、科技等方面中有着极其广泛而重要的用途。工业上，常用金属镁在800 ℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，试写出该反应的化学方程式　　　　　　。

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