题目内容

448 mL(标准状况)某气态烃在O2中充分燃烧后，生成2.64 g CO2；要使含溴2％的CCl4溶液320 g全部褪色，也用去448 mL(标况)这种烃．求该烃分子式和结构简式．

 

答案：
解析：

化学式为C3H4，结构简式为HC≡C―CH3丙炔．

448 mL气态烃的物质的量为=0.02 mol

　　n(CO)==0.06 mol

　　∴该气态烃分子中含碳原子数==3

　又∵n(Br)＝＝0.04 mol

　　∴1 mol气态烃消耗Br： ＝2 mol

　　则该烃应满足通式CnH2n-2，n＝3

 


练习册系列答案
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已知SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，在50 g　Na2S和Na2SO3的混和溶液中加入50 g稀H2SO4溶液(过量)，充分反应后得到气体448 mL(标准状况)，过滤沉淀后得溶液96.8 g，求原混和液中的Na2S的物质的量．
CS2在氧气中燃烧生成SO2和CO2，用0.228 g CS2在 448 mL(标准状况)O2中燃烧后，冷却到标准状况下，气体体积为（已知CS2为液体）

A.224 mL                    B.201.6 mL

C.336 mL                    D.448 mL

向100 mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g 铜粉,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448 mL(标准状况).则反应前的混合液中含硝酸的物质的量为(    )

A.0.02 mol          B.0.08 mol          C.0.10 mol          D.0.16 mol

将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g的铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1－m2)为

A．5.76       B．2.88       C．1.92       D．0

 
为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[实验]称取铁钉5.6 g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 ____（选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
(2)乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生的反应式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2. 33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______。
[提出猜想]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想：
(3)猜想一：Y气体中可能含有H2；猜想二：____________； 猜想三：____________。
[设计实验，验证猜想]
(4)为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验 （装置可重复使用，夹持仪器省略）。

①实验装置的连接顺序为A→____→____→F→___→_____→ F（填字母）。
②装置B中试剂的作用是________________。
③猜想一的理由是____________________（用化学方程式表示）。
④如果猜想一成立，预计实验现象应该是________________。