题目内容

19．在一定条件下，根据溶液导电性的变化，可以判断出电解质的强弱．已知溶液的导电性与溶液自由移动离子的浓度及其所带电荷有关．离子浓度越大，所带电荷越多，导电性就越强，如图是将KOH溶液分别加入到相同物质的量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液中的导电性变化情况．下列说法正确的是（　　）
A．虚线表示CH3COOH溶液，实线表示HCl溶液
B．由图可知，HCl溶液中加入KOH溶液后导电性将进一步增强
C．由图可知，加入KOH溶液到一定量后，导电性均会比原来强
D．若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，则导电性变化如图

分析 A、未加氢氧化钾溶液时相同物质的量浓度的HCl溶液的浓度大，导电能力强；
B、HCl溶液中加入KOH溶液，自由移动离子的物质的量不变，溶液体积变大，导电能力减弱；
C、加入KOH溶液到两者恰好完全反应，再加入氢氧化钾溶液溶液中离子浓度增大，导电能力增强；
D、若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，在两者恰好完全反应之前导电能力相同，后来再滴入氨水变化不大．

解答 解：A、未加氢氧化钾溶液时相同物质的量浓度的HCl溶液的浓度大，导电能力强，所以实线表示CH3COOH溶液，虚线表示HCl溶液，故A错误；
B、HCl溶液中加入KOH溶液，自由移动离子的物质的量不变，溶液体积变大，自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，故B错误；
C、加入KOH溶液到两者恰好完全反应，再加入氢氧化钾溶液溶液中离子浓度增大，导电能力增强，所以加入KOH溶液到一定量后，导电性均会比原来强，故C正确；
D、若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，在两者恰好完全反应之前导电能力相同，后来再滴入氨水变化不大，不是明显升高，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了醋酸的电离和溶液的导电性，关键抓住导电性最强说明刚好完全反应，难度不大，比较容易．

练习册系列答案
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9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
10．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（　　）
A．最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、Y
B．原子半径由小到大的排序：Z、A、Y、X
C．最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、A
D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构
7．A、B、C、D、E均为有机化合物，其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石赌油的方法是分馏．
（2）A→B的反应类型是加成反应，B→C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（3）烷烃M是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，1mol M完全燃烧需消耗6.5mol O2，M分子中含有三个甲基，则M的结构简式为．
实验室用图2所示装置制备少量E．
①试管Ⅰ中盛有的物质有浓硫酸、乙醇、冰醋酸．
②试管Ⅱ的作用是收集反应产生的乙酸乙酯并防止倒吸．
14．A是一种多糖，物质能够在人体内发生水解，C、D是生活中两种常见的有机物，结合下图回答：

（1）A的名称是淀粉．
（2）C、D二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，此反应最后产物通入到饱和碳酸钠 溶液中收集．
（3）写出C转化为E的过程中，断裂的化学键为C-H、O-H（用C-C 这种形式表示）．
（4）某同学将A物质的最终水解液在加热条件下与新制的氢氧化铜反应并没有产生砖红色沉淀，原因是没有调节溶液呈碱性，B中官能团的名称为羟基、醛基．
（5）分别取m g 的B、C、D、E四种有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体质量增加大于m g的有CE（用物质字母表示）．
3．恒温容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时NH3的体积分数为m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%．
（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是2x+z=2、2y+3z=6．
（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是3x=y，z为任意值．
（3）设前者达到平衡时生成NH3为amol，则后者达到平衡时生成NH3=（0.25ax+0.125az）mol（用a、x、z表示）
10．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
（3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．NiC2O4受热分解的化学方程式为2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．
7．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol•L-1的盐酸500mL．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为20g．（请保留过程）
8．下列物质中全部含有极性键的是（　　）
A．Br2、CO2、H2O、HBrB．CO2、O2、H2S、HCl
C．Na2O2、S8、CO2、H2OD．CO2、H2S、H2O、HI

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