水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O.下列说法中.正确的是( )A．x=2B．参加反应的Fe2+全部作还原剂C．每生成1molFe3O4.被S2O32-还原的O2为0.5molD．1molFe2+被氧化时.被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（）

A．x=2

B．参加反应的Fe2+全部作还原剂

C．每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol

D．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol

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可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（）

①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2

④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B． HCl→Cl2→HClO→NaClO

C．S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3 D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

下列判断错误的是（）

A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

B．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)：①<②<③

C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-四种离子不能大量共存

D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+四种离子可以大量共存

离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为（）

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g） △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

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