题目内容

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO，若将2.83 g　X中的Cr3+全部氧化为Cr2O后，溶液中的Cr2O可和过量KI溶液反应，得到3.81 g　I2，反应的离子方程式为：Cr2O＋6I－＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O，若向溶有2.83 g　X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

[　　]

A．

K2SO4·2Cr2(SO4)3

B．

2K2SO4·Cr2(SO4)3

C．

K2SO4·Cr2(SO4)3

D．

K2SO4·1/2Cr2(SO4)3

答案：C
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将两种硫酸盐按一定质量比混合后共熔得化合物W，已知W溶于水可电离出K+，Cr3+和离子，现将2.83g W中的Cr3+离子全部氧化成离子，再和过量KI溶液反应(＋6I－＋14H+2Cr3+＋3I2＋7H2O)得到3.81g I2，另取2.83g W投入过量BaCl2溶液中，得到4.66g沉淀，由此判断W的化学式为：

①KCr(SO4)2　　②K2SO4·Cr2(SO4)3　　③K2SO4·Cr(SO4)2　　④K3Cr(SO4)3　　⑤KCr3(SO4)3

[　　]

A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
将两种硫酸盐按一定质量比混合后制得化合物W。已知W溶于水可电离出K+、Cr3+和 SO。将2.83g W溶于水，使溶液中的Cr3+全部氧化为O后，这些O再和过量的KI溶液反应，得到3.8gI2(O+6I-+14H+=2Cr3++3+7)。另取2.83 g W投入过量的BaCl2溶液中，得到4.66 g白色沉淀。由此判断W的化学式为(　　)。

A．K2Cr(SO4)3

B．K3Cr2(SO4)3

C．KCr3(SO4)3

D．KCr(SO4)2

 

将两种硫酸盐按一定质量比混合后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K+，Cr3+和，现将2.83g W中的Cr3+全部氧化为后，这些再和过量的KI溶液反应得到3.8g I2(＋6I－＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O)；另取2.83g W投入过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判断W的化学式为

[　　]

A．K2Cr(SO4)3
B．K3Cr2(SO4)3
C．KCr3(SO4)3
D．KCr(SO4)2

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