Question

（2013?淄博一模）25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（　　）

A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol?L^-1

B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^-）均减小

C．I和II溶液混合，若c（OH^-）＞c（H⁺），则氢氧化钠过量

D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、依据溶液PH计算方法判断溶液浓度，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸存在电离平衡；
B、醋酸溶液稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，水溶液中存在离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
C、若c（OH^-）＞c（H⁺）溶液呈碱性，若醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液水解显碱性，氢氧化钠过量溶液也可以呈碱性；
D、I和II等体积混合后，醋酸平衡状态下的氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子；溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；

解答：解：A、25℃，pH=3的醋酸溶液（I），醋酸是弱电解质，溶质浓度要远远大于溶液中氢离子浓度0.001mol?L^-1，pH=ll的氢氧化钠溶液（II）是强碱溶液，氢氧化钠溶液浓度等于氢氧根离子浓度为0.001mol?L^-1，所以溶液浓度不同，故A错误；
B、将I稀释l0倍，醋酸溶液稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，水溶液中存在离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液中c（CH₃COOH）减小，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故B错误；
C、I和II溶液混合，若c（OH^-）＞c（H⁺）溶液呈碱性，若醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液水解显碱性，氢氧化钠过量溶液也可以呈碱性；故C错误；
D、I和II等体积混合后，醋酸平衡状态下的氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子；溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；溶液中离子浓度大小c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，酸碱反应的溶液酸碱性分析计算，注意弱电解质稀释过程中，温度不变离子积不变，题目难度中等．