题目内容
分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
A
下列用来检验Fe3＋的试剂中，最好选用( )
A．铁粉 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．铜粉
工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
( )。
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A．①② B．③④ C．①②③ D．全部
写出以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料制备的各步反应方程式(必要的无机试剂自选)。
①________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________。
写出C4H8所有的同分异构体。
烷烃分子可看成是由—CH3、—CH2—、和等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种结构，所含碳原子数又最少，这种烷烃分子应含____________个碳原子，其结构简式可能为________________________或__________________或
____________。
天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.天然海水pH≈8的原因是海水中的C、HC水解
B.“氧化”是利用氧气将HS、S等氧化生成S
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
下列离子方程式正确的是
A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑
B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+ =CO2↑ + H2O
D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++ OH—=H2O
某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
(2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
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的各步反应方程式(必要的无机试剂自选)。
和
等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种结构，所含碳原子数又最少，这种烷烃分子应含____________个碳原子，其结构简式可能为________________________或__________________或
、Br-、C
、HC
等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：