题目内容
亚硝酸钠作为发色剂，在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽。但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质，还有一定的致癌性。亚硝酸钠有咸味，常被误作食盐食用而引起中毒。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应，生成一氧化氮和碘单质。
(1)写出该反应的离子方程式 ________ 。
(2)上述反应中，氧化剂是 ________，发生氧化反应的物质是 ________。
(3)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。
可选用的物质有①自来水、②碘化钾一淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行试验时，必须选用的物质有 ________。
2NO2-+ 2I一+4H+＝2NO↑+I2+2H20 NaN02 HI ②⑤
试题分析：（1）亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应，生成一氧化氮和碘单质，所以根据原子守恒可知，另一种生成物是水，因此反应的离子方程式是2NO2-+ 2I一+4H+＝2NO↑+I2+2H20。
（2）根据方程式可知，亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到电子，所以亚硝酸钠是氧化剂；HI中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子。因此HI是还原剂，所以发生氧化反应的物质是HI。
（3）氯化钠不能和HI发生氧化还原反应，而亚硝酸钠可以氧化碘离子生成单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，据此可以鉴别。又因为反应是在酸性条件下进行的，所以正确的组合是②⑤。
考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应的有关判断以及离子的检验
点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题，试题难易适中。本题有利于培养学生的实验动手能力，也有利于增强学生学习化学的兴趣，更好的服务于社会，增强社会责任感。
试题分析：（1）亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应，生成一氧化氮和碘单质，所以根据原子守恒可知，另一种生成物是水，因此反应的离子方程式是2NO2-+ 2I一+4H+＝2NO↑+I2+2H20。
（2）根据方程式可知，亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到电子，所以亚硝酸钠是氧化剂；HI中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子。因此HI是还原剂，所以发生氧化反应的物质是HI。
（3）氯化钠不能和HI发生氧化还原反应，而亚硝酸钠可以氧化碘离子生成单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，据此可以鉴别。又因为反应是在酸性条件下进行的，所以正确的组合是②⑤。
考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应的有关判断以及离子的检验
点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题，试题难易适中。本题有利于培养学生的实验动手能力，也有利于增强学生学习化学的兴趣，更好的服务于社会，增强社会责任感。
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