题目内容
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0．01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0．01mol离子
练习册系列答案
相关题目
时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线
所示，下列判断错误的是
线段上任意一点对应的溶液都呈中性
点对应溶液的温度高于
,
溶液不可能位于C点
(12分)稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为＋3价。无论是航天、航空、军事等高科技领域，还是传统工农业，稀土的应用几乎是无所不在。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。
离子 | 开始沉淀时 的pH | 完全沉淀时 的pH |
Fe3＋ | 2.7 | 3.7 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②Be(OH)2＋2NaOH 
Na2BeO2＋2H2O
请回答下列问题：
（1）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有______________。
（2）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。
（3）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的平衡常数K＝ 。
（4）写出煅烧过程的化学方程式 。