下列实验装置或操作设计正确.且能达到目的的是A．实验Ⅰ:配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．实验Ⅱ:用二氧化碳作喷泉实验C．实验Ⅲ:进行中和热的测定D．实验Ⅳ:验证酸性的强弱.H2SO4＞H2CO3＞HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

C．实验Ⅲ：进行中和热的测定

D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

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下列离子方程式正确的是()

A．铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-= A1O2-+H2↑

B．铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O

C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH-= H2O

有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有( )

A．10种 B．14种 C．16种 D．18种

有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是( )

A．乙醇 B．氯仿 C．乙醛 D．乙酸乙酯

K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产磁性氧体材料的主要原料，以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

（1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是______________________________；

（3）反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________；

（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_____________________________；

（5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为_______________________；

②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因_______________________。

药物菲那西汀的一种合成路线如下：

（1）菲那西汀的分子式_______________；

（2）反应②中生成的无机物的化学式为_______________；

（3）写出⑤反应的化学方程式_______________；

（4）菲那西汀水解的化学方程式是_______________；

（5）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有_______种。

①含苯环且只有对位两个取代基 ②苯环上含有氨基 ③能水解，水解产物能发生银镜反应．

已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判断正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的K小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

（2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008	900

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为apm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)。

分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是（）

序号	实验操作	实验目的
①	将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中	研究SO2具有漂白性
②	向盛有1mL AgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液	比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小
③	测定等物质的量浓度的HCl、HNO3的pH	比较Cl、N的非金属性强弱
④	向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液	研究浓度对反应速率的影响

A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③

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