Question

在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度mol•L﹣1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）mol•L﹣1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol•L﹣1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：

（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为　　%．

（2）20s的四氧化二氮的浓度c₁=　　mol•L^﹣1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为　　mol•（L•s）^﹣1；．

Answer 1

考点：

化学平衡的计算．

专题：

化学平衡专题．

分析：

（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c（N₂O₄），根据转化率计算平衡时N₂O₄的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变；

（2）由△c（NO₂），根据方程式计算△c（N₂O₄），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度﹣△c（N₂O₄）；根据v=计算v（N₂O₄）．

解答：

解：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO₂）=0.120mol/L，

               N₂O₄⇌2 NO₂，

浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L

所以平衡时N₂O₄的转化率为×100%=60%，

故答案为：60；

（2）由表可知，20s时，c（NO₂ ）=0.060mol/L，所以

                N₂O₄⇌2 NO₂，

浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L

所以20s的四氧化二氮的浓度c₁=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.07mol/L；

在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N₂O₄）═0.0015mol•（L•s）^﹣1，

故答案为：0.07；0.0015．

点评：

本题考查化学平衡的有关计算应用，主要是平衡转化率、反应速率概念的计算应用，难度中等，注意基础知识的积累掌握．