下表是元素周期表的一部分．族周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 一二 a b d e 三 f g h j(1)表中元素的单质中熔点最高的可能是CC,写出a的氯化物的电子式,e.f.h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为S2-＞F-＞Mg2+S2-＞F-＞Mg2+．(2)在一定条件下.j与d可形成一种化合物.常温下为淡黄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是元素周期表的一部分．

族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
一
二	a			b	d		e
三		f	g			h	j

（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是

（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式

；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为

S^2-＞F^-＞Mg²⁺

（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为

分子晶体

．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式

NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO

．
（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中

元素（填编号）．
（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是

铝镁合金

（填物质名称）．
（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种

金属

（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式

7s²7p⁵

．
（6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB₃型分子的化学式

NH₃

、

BF₃

．

分析：由元素在周期表中位置可知a为Li元素；b为C元素；d为N元素；e为F元素；f为Mg元素；g为Al元素；h为S元素；j为Cl元素．
（1）碳单质存在原子晶体，单质熔点最高；氯化锂由锂离子与氯离子构成；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；
（2）j与d形成化合物是NCl₃，常温下为淡黄色液体，沸点较低，是分子晶体．NCl₃遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形为NH₃，另一种物质具有漂白性是HClO；
（3）电负性越强原子获得一个电子所释放出能量越多．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小；
（4）合金的硬度高于各组分；
（5）第七周期0族元素为118号，117号元素处于第ⅦA族，据此书写最外层电子排布式；最外层电子数≤电子层数为金属，最外层电子数＞电子层数为非金属；
（6）AB₃型分子可能为三角锥型，也可能是平面三角形，据此书写．

解答：解：由元素在周期表中位置可知a为Li元素；b为C元素；d为N元素；e为F元素；f为Mg元素；g为Al元素；h为S元素；j为Cl元素．
（1）碳单质存在原子晶体，故碳元素单质熔点可能最高；氯化锂由锂离子与氯离子构成，电子式为

；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径F^-＞Mg²⁺，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径S^2-＞F^-，所以离子半径S^2-＞F^-＞Mg²⁺；
故答案：C；

；S^2-＞F^-＞Mg²⁺；
（2）j与d形成化合物是NCl₃，常温下为淡黄色液体，沸点较低，属于分子晶体．NCl₃遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形为NH₃，另一种物质具有漂白性是HClO，反应方程式为NCl₃+3 H₂O═NH₃+3HClO，
故答案为：NCl₃+3 H₂O═NH₃+3HClO；
（3）同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小．所以电负性最大是F元素，F原子获得一个电子所释放出能量最多，故答案为：e；
（4）合金的硬度高于各组分，所以铝镁合金硬度最大，故答案为：铝镁合金；
（5）第七周期0族元素为118号，所以117号元素处于第七周期第ⅦA族，最外层电子排布式为7s²7p⁵，最外层电子数≤电子层数，属于金属元素，
故答案为：金属；7s²7p⁵；
（6）AB₃型分子可能为三角锥型，如NH₃，N原子采取sp³杂化；也可能是平面三角形，如BF₃，B原子采取sp²杂化，故答案为：NH₃；BF₃．

点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、分子结构与杂化轨道、常用化学用语等内容，综合性较大，属于知识的拼凑题，难度不大，考查学生对知识掌握的全面性．