Question

14．某有机物中只含C、H、O三种元素，相对分子质量为46，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，该化合物的分子式为C₂H₆O．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量，再根据质量守恒计算出2.3g该有机物中含有的C、H元素的物质的量、质量及氧元素的质量、物质的量，再根据n（C）：n（H）：n（O）计算出该有机物的实验式，结合相对分子量确定其分子式．

解答 解：2.3g该有机物完全燃烧产物为H₂O和CO₂，2.7g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，则n（H）=0.15mol×2=0.3mol，m（H）=1g/mol×0.3mol=0.3g；
二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=0.1mol，则n（C）=0.1mol，m（C）=12g/mol×0.1mol=1.2g，
该有机物中氧元素的质量为：m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）=$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol，
该有机物分子中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
该物质的实验式为C₂H₆O，设其分子式为 （C₂H₆O）n，有机物相对分子质量为46，则n=$\frac{46}{46}$=1，
则有机物的分子式为：C₂H₆O．
故答案为：C₂H₆O．

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的分子式的计算方法，能够正确书写常见有机物的结构简式，注意质量守恒定律在计算中的应用．