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碳及其化合物与人类关系密切

（1）碳原子的价层电子排布图为           ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为             ， 在丙烯分子中碳原子的杂化方式为                        。

（2）固体CO2俗称干冰，干冰可用于人工降雨的原因是                              ，干冰晶体内存在的粒子间作用力有                         ， 其中一个分子周围紧邻的分子有          个。干冰为面心立方晶体，若其晶胞边长为apm, 列式表示该晶体的密度                    g·cm-3 (只列出表达式，不必化简)。

（3）金刚石的晶胞如下图(均为同种原子)， 碳原子的配位数是             ，碳原子与碳碳键个数比为               ， 碳原子空间利用率为             。（计算结果保留两位有效数字。=1.41   =1.73）

 



（1） ；   N＞O＞C      ；      SP2、SP3         

   （2） 干冰沸点低，挥发时吸收热量使水蒸气凝结为液体而降落              

              共价键、分子间作用力        ；            12          

          4×44/NA(a×10-10)3             （2分）

     （3）     4          1：2            34%      （2分）

练习册系列答案
相关题目

Ⅰ. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：

   ________________________________________________________________________。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH(g) === CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H1 == －23.9 kJ·mol—1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) === C2H4(g) + 2H2O(g)  △H2 == －29.1 kJ·mol—1

乙醇异构化反应 C2H5OH(g) === CH3OCH3(g)  △H3 ==  + 50.7 kJ·mol—1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=== C2H5OH(g)的△H ==  __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。

Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：

CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ====  CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；

②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：

____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O

现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7

恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。

（3）请配平第②步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上)。

（4）工业甲醇的质量分数为__________。

科学家宣称：普通盐水放在无线电波照射下可以燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述“结合力”实质是(   )

A.分子间作用力                      B.非极性共价键

C.氢键                              D.极性共价键

下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是

A

甲烷和氯气光照制四氯化碳  

乙酸和乙醇制乙酸乙酯

B

实验室由乙醇制乙烯   

乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

C

溴丙烷水解制丙醇   

 淀粉制葡萄糖

D

 苯乙烯生成乙基环己烷

   乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色


下列变化中，不需要破坏化学键的是

    A．加热氯化铵使其分解　　              B．氯化钠晶体熔化　　

    C．干冰气化　                          D．氯化氢溶于水

如图所示装置，能组成原电池并产生电流的是       (　　)。

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：

H2＋NiO(OH)Ni(OH)2

根据此反应式判断，下列叙述正确的是    (　　)。

A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH－浓度不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，H2是负极

下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是

A．150ml 1 mol·L－1NaCl溶液                   B．100ml 3mol·L－1KClO3溶液

C．75ml 2 mol·L－1MgCl2溶液                   D．50ml 1 mol·L－1FeCl3溶液

下表给出几种氯化物的熔点和沸点

NaCl

MgCl2

AlCl3

CCl4

熔点/ ℃

801

712

190

－68

沸点/ ℃

1 465

1 418

180

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表中四种氯化物的下列说法：

（1）AlCl3在加热时可升华

（2）CCl4属于分子晶体

（3）1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示

（4）AlCl3是典型的离子晶体

其中与表中数据一致的是                                （　　）。

A．只有（1）和（2）      B．只有（3）

C．只有（1）（2）（3）    D．全部一致

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