题目内容

将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(　　)。

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同

 

A

【解析】钠与盐酸反应的本质是Na与H＋反应，当酸足量时钠只与酸反应，A错；三种溶液中，水中氢离子浓度最小，故反应速率最低，B对；Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2，C对；三个烧杯中生成的气体均是H2，而且H2物质的量相同，D对。

 

练习册系列答案
相关题目

下列叙述不正确的是(　　)。

A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

C．海水是锂元素的一个重要来源

D．世界上生产的镁大部分来自海水

 

向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

 

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：

(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成 。

(2)氯气能使湿润的红色布条退色。对于使湿润的红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

提出问题

收集资料

提出假设

验证假设

得结论出

氯水中何种物质能使湿润的红色布条退色？

①氯气有强氧化性

②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸

③次氯酸有强氧化性

①

②

③

④H2O使布条退色

①：实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不退色

实实验②： ；

实验③：把红色布条放在水里，布条不退色

 

 

 

水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是 (　　)。

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制化学试剂

C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

 

下列关于金属钠的叙述错误的是(　　)。

A．金属钠保存在煤油中

B．钠的密度比水小

C．钠在空气中燃烧生成Na2O

D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

 

能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

 

在水溶液中能大量共存的一组是（ ）

A．Ba2＋、Na＋、SO42-、Cl－

B．MnO4-、SO32-、H＋、K＋

C．AlO2-、Mg2＋、K＋、HCO3-

D．K＋、Na＋、NO3-、SO42-

 

下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）

 

实验目的

操作

①

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应

②

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

④

证明SO2具有漂白性

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

⑤

比较确定铜和镁的金属活动性强弱

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

⑥

确定碳和硅两元素非金属性强弱

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

 

A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网