题目内容

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2 中少量的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体

C．除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3，充分反应后过滤

D．除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤

练习册系列答案
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氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

（1）氨硼烷的晶体类型为____________．

（2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 和 ．

（3）氨硼烷晶体中存在的作用力有 (填序号)

A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E金属键 F氢键 G范德华力

（4）硼酸的结构式可表示为，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 ________ 。

（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．

①该配合物中镍离子的基态电子排布式为 ．

②该配合物的结构简式为 ．

根据下列有关图象，说法正确的是（ ）

A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化

某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的浓度均为0.1 mol·L－1，则SO42－ 的物质的量浓度为

A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

以下电离方程式错误的是

A．NaHCO3＝Na++H++CO32－

B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－

C．MgCl2＝Mg2++2Cl－

D．NaOH＝Na++OH－

下列叙述不正确的是

A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出

C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有______________________(填序号)，还缺少的仪器是______________(填仪器名称)。

（2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为___________，量取浓盐酸的体积为_________mL。量取浓盐酸时应选用量筒的规格为___________。

①10 mL ②50 mL ③100 mL

（3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点) 、 。

下列叙述正确的是（ ）

A．在同温同压下，甲容器中的氧气(O2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2

B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．在标准状况时，20mL NH3与60mL N2所含的原子个数比为1：3

D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

理在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是

A、在含铁元素较多的酸性土壤中 B、在潮湿疏松透气的土壤中

C、在干燥致密不透气的土壤中 D、在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中

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