Question

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是

Na

元素，B是

Al

元素，C是

Cl

元素．
（2）写出A元素的单质在氧气燃烧时生成物的电子式：

．
（3）写出由A元素和C元素组成化合物的形成过程：

．
（4）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：

OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
（5）A离子的氧化性比B离子的氧化性

弱

，这是由于

A单质的还原性强或A元素的金属性强

．

Answer 1

分析：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，
由电子守恒可知，1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2×1，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na，
再根据B的核电荷数比A大2，B为Al，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，C为Cl，然后利用单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，
由电子守恒可知，1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2×1，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na，
再根据B的核电荷数比A大2，B为Al，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，C为Cl，
（1）由上述推导可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；
（2）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为，故答案为：；    
（3）A元素和C元素组成化合物为NaCl，为离子化合物，其形成过程为，
故答案为：；
（4）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，C的气态氢化物为HCl，分别反应的离子反应为OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（5）金属性Na＞Al，还原性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱，故答案为：弱；A单质的还原性强或A元素的金属性强．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，A元素的推断是解答本题的突破口，注意利用电子守恒来计算A的化合价，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答．