题目内容
【题目】对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为 2：3②氢原子数之比为 2：3③含碳的质量分数相同④分子个数之比为 1：1．其中正确的是 ( )
A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④
【答案】D
【解析】
依据n＝
＝
，结合乙烯分子、丙烯分子分子构成解答。
乙烯分子式为C2H4，丙烯分子式为：C3H6，相同物质的量的乙烯和丙烯各取1mol，1mol乙烯含有2molC、4molH，1mol丙烯含有3molC、6molH。
①碳原子数之比等于物质的量之比为 2：3，故正确；
②氢原子数之比等于氢原子物质的量之比为 2：3，故正确；
③二者最简式相同，所以其含碳的质量分数相同，故正确；
④分子个数之比等于物质的量之比为 1：1，故正确；
故选：D。
【题目】M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。
Ⅰ、取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、C 三种离子。请完成下表中的空格：
组别 | 操作 | 实验现象 | 检出的离子 |
第1组 | 加入足量的NaOH溶液并加热 | 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | A：_____ |
第 2 组 | 加入KSCN溶液 | 溶液呈_____色 | B：Fe3+ |
第3组 | 加入_____和 BaCl2 溶液 | 有白色沉淀生成 | C： |
Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
质量 (g ) | 1.630 | 1.610 | 1.600 | 1.600 |
(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：
①_____②_____
(2)查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2
(3)另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____。
(4)分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。
【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：
己知：①草酸钴晶体难溶于水
②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2+
③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如表所示：
Fe3+ | Co2+ | |
开始沉淀时 | 1.9 | 7.1 |
沉淀完全时 | 3.7 | 9.1 |
(1)“焙烧”的目的_______。
(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为_______。
(3) 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2＋的离子方程式为_______。
(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7~7.1的目的为_______。
(5) 加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F－)=1.0×10－2mol·L1，则滤液中c(Ca2＋)为_______mol·L1[已知Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。
(6) 萃取后水层中含有大量的Co2+，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理论上完全反应消耗的n(Co2+)∶n(MnO4－)=_______。