白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P akJ·mol-1.P-O bkJ·mol-1.P=O ckJ·mol-1.O=O dkJ·mol-1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H.其中正确的是 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P akJ·mol^－1、P－O bkJ·mol^－1、P=O ckJ·mol^－1、O=O dkJ·mol^－1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^－1

B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^－1

C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^－1

D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^－1

【答案】A

【解析】化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以估算化学反应的热效应，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。答案为A。

练习册系列答案

相关题目

通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样

品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。

下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧

后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是（装置不重复）

D F；

（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是

______________________________；

（3）该有机物的实验式为__________________；

（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_________；（填“增大”、“减小”、或

“不变”）

（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。

① 消耗液体H₂O₂的质量 ②样品的摩尔质量 ③ CuO固体减少的质量 ④ C装置增加的质量 ⑤ 燃烧消耗O₂的物质的量

25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃8mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )

A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(s)+O₂（g）2SO₃（g）.

某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 molSO₂和1.0molO₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ·mol^-1

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为___________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式________________(不必配平)。

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)； △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)； △H = －283.0 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) +(25/2)O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)； △H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)； △H = －890.3 KJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A.H₂(g) B.CO(g)

C.C₈H₁₈ (l) D.CH₄ (g)

25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2H⁺（aq）+（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）====BaSO₄（s）+2H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH（aq）+H₂SO₄（aq）====K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C₈H₁₈（l）+O₂（g）====8CO₂（g）+9H₂O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）====16CO₂（g）+18H₂O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）

A.N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol^-1

B.N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=2（b-a）kJ·mol^-1

C.N₂（g）+H₂（g）NH₃（l）；ΔH=（b+c-a）kJ·mol^-1

D.N₂（g）+H₂（g）NH₃（g）；ΔH=（a+b）kJ·mol^-1

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K₂CO₃
B	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃
C	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下K _sp(BaCO₃)＜K _sp(BaSO₃)
D	C₂H₅OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO₄溶液	检验制得的气体是否为乙烯

某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca₃N₂），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________________

______________________________________________________________________。

（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_______________________

_______________________________________。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________________；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：

空瓷舟质量m₀/g	瓷舟与钙的质量m₁/g	瓷舟与产物的质量m₂/g
14.80	15.08	15.15

①计算得到实验式Ca_xN₂，其中x＝_______________________。

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_________________

___________________________________________________________________。

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