Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。

（1）液态肼（N₂H₄）和液态双氧水反应的热化学方程式为                      。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)  △H=+44kJ/mol。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时         (填“放出”或“吸收”)的热量是            kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                     。

（4）已知N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)              △H=+67.7kJ/mol

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)       △H=－534kJ/mol

则肼与NO₂完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式                 。

Answer 1

（1）N₂H₄(l) +2 H₂O₂(l)= N₂(g)+4 H₂O(g)  △H=－640kJ/mol

（2）放出      204          

（3）产物是氮气和水，无污染

（4）2N₂H₄(g）+ 2NO₂(g）= 3N₂(g）+ 4H₂O（l) △H = －1311.7 kJ/mol