Question

某反应的反应物和产物如下：

 

KMnO₄+

 

KI+

 

H₂SO₄-

 

MnSO₄+

 

I₂+

 

KIO₃+

 

K₂SO₄+

 

H₂O
（1）该反应的氧化剂是

 

；
（2）如果该反应议程式中I₂和KIO₃的系数都是5，则：①KMnO₄的系数是

 

；
②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO₄，KMnO₄是氧化剂，I元素的化合价由-1价升高为I₂中的0价和KIO₃中的+5价，KI作还原剂，发生氧化反应，以此来解答．

解答： 解：（1）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，则KMnO₄是氧化剂，故答案为：KMnO₄；
（2）①在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反应中，KMnO₄是氧化剂，KI作还原剂，I元素的化合价由-1价升高为I₂中的0价和KIO₃中的+5价，如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5，则10KI～5I₂，5KI～5KIO₃，反应中碘元素失去的电子总数为【0-（-1）】×10+【+5-（-1）】×5=40，反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，每一锰原子参加反应得5个电子，根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，所以8KMnO₄～8MnSO₄，故答案为：8；
②该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5，则10KI～5I₂，5KI～5KIO₃，反应中碘元素失去的电子总数为【0-（-1）】×10+【+5-（-1）】×5=40，在氧化还原反应中，该反应为8KMnO₄+15KI+17H₂SO₄=8MnSO₄+5I₂+5KIO₃+9K₂SO₄+17H₂O，用单线桥表示电子转移为，
故答案为：8；15；17；8；5；5；9；17；．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平、转移电子及基本概念的考查，题目难度不大．