题目内容
下列各组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是
A、氢氧化铜和盐酸、氢氧化钡和盐酸
B、氯化钡和硫酸钾、氢氧化钡和硫酸
C、澄清石灰水和碳酸钠、氯化钙和碳酸钾
D、碳酸氢钠和硫酸、碳酸钠和盐酸
向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是
A．水 B．氨气 C．氢氧化钠固体 D．氯化铵固体
为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NH3•H2O B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgCO3
下列属于天然高分子化合物的是
A．油脂 B．蔗糖 C．聚乙烯 D．淀粉
在Na2SO4和Al2(SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为
A、0.15mol/L B、0.45mol/L
C、0.6mol/L D、0.3mol/L
用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
___NaClO3+___HCl =___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是_______，在反应中盐酸体现的性质是_______和________。
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2↑+ 2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是 。
由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；
可判断
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－
C、2A－+ D2 = 2D－+A2不能进行
D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行
在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是
A．①＝④＞③＝② B．④＝①＞③＞②
C．①＞④＞③＞② D．④＞①=③＞②
下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水
D．氯化铁溶液中加入还原铁粉
