题目内容

中和500mL 0.5mol/L H2SO4需要2mol/L NaOH 多少mL?

需要2mol/L NaOH 250mL。

解析

练习册系列答案
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取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol?L-1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol?L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol?L-1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．
Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（ 填写编号  ）
①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数
大于
大于
实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度
小于
小于
实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
1：4
1：4
．
（3）反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是
0.8mol
0.8mol
．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol?L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取
16.8
16.8
mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
B
B

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
B
B

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取
25
25
mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是
C
C
．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
（1）0.5mol H2O的质量为
9g
9g
，其中含有
0.5NA
0.5NA
个水分子，共有
1.5NA
1.5NA
个原子．
（2）质量都是50g的 H2、Cl2、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
Cl2
Cl2
，同温同压下，体积最大的是
H2
H2
，体积最小的是
Cl2
Cl2
．（用化学式表示）
（3）在
50
50
mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
25
25
g．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的H2SO4溶液，并使其生成正盐，需要NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的物质的量之比为
6：3：2
6：3：2
．

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