题目内容
铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，下列推断正确的是（ ）
| A、Tl+的最外层有1个电子 |
| B、Tl+的还原性比Ag强 |
| C、Tl（OH）3为两性氢氧化物 |
| D、Tl3+的氧化性比Al3+弱 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A、铊与铝同族，最外层有3个电子，以此判断Tl+离子的最外层电子数；
B、根据还原剂的还原性大于还原产物来分析；
C、同主族从上到下金属性增强，对应氢氧化物的碱性增强；
D、金属性越强，对应离子的氧化剂越弱．
B、根据还原剂的还原性大于还原产物来分析；
C、同主族从上到下金属性增强，对应氢氧化物的碱性增强；
D、金属性越强，对应离子的氧化剂越弱．
解答：
解：A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；
B、Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，Ag为还原剂，Tl+为还原产物，则还原性Ag＞Tl+，故B错误；
C、同主族从上到下金属性增强，对应氢氧化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性强于氢氧化铝，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；
D、金属性越强，对应离子的氧化剂越弱，同主族从上到下金属性增强，金属性：Tl＞Al，则Tl3+的氧化性比Al3+弱，故D正确．
故选D．
B、Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，Ag为还原剂，Tl+为还原产物，则还原性Ag＞Tl+，故B错误；
C、同主族从上到下金属性增强，对应氢氧化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性强于氢氧化铝，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；
D、金属性越强，对应离子的氧化剂越弱，同主族从上到下金属性增强，金属性：Tl＞Al，则Tl3+的氧化性比Al3+弱，故D正确．
故选D．
点评：本题考查铊与铝的性质比较，以及物质氧化性还原性的比较等问题，题目难度不大，注意把握比较问题的方法，题中易错点为D，注意结合方程式以及金属铝的性质进行比较．
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