题目内容
【题目】下列有关甲烷的叙述正确的是( )
A.甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应
B.甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多
C.CH4的键角均为10928，可以说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构
D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它们中的化学键都是极性共价键
【答案】C
【解析】
A．甲烷能燃烧，所以能发生氧化反应，A不正确；
B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中HCl最多，B不正确；
C．CH4的键角均为10928，说明甲烷分子为正四面体结构，若为平面正方形结构，则键角为90，C正确；
D．乙烷、丙烷分子中的碳碳键为非极性共价键，D不正确；
故选C。
【题目】为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:
（1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。
①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。
②已知某些化学键键能数据如下表:
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反应
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
（2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:
温度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定
（3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如右图中曲线所示。
①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。
②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数KA=________。
【题目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | b | 369 |
下列说法正确的是
A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol
B. H2(g)的稳定性低于HBr(g)
C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol
D. b=272-a
