题目内容
下列变化或数据与氢键无关的是（ ）
A. 水的沸点比硫化氢的沸点高
B. 氨分子与水分子形成一水合氨
C. 乙醇能跟水以任意比混溶
D. SbH3的沸点比PH3高
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NA
B．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5g
C．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NA
D．电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g
（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有___个键；
（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为____。
下列有关物质性质的比较，不正确的是
A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb
B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（用元素符号表示）。
（4）C是 ，最高价氧化物的水化物是 （用元素符号表示）。
（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，中心离子钴离子的配位数是 ,
若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了（ ）
A．能量守恒原理
B．泡利原理
C．能量最低原理
D．洪特规则
电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（ ）
A．N2O4和NO2 B．Na＋和Cl－ C．SO42-和PO43- D．NO和O2
某种解热镇痛药的结构简式为，当它完全水解时，可得到的产物有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
键；
、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为____。
，当它完全水解时，可得到的产物有