Question

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为______，检验D中阴离子的方法是______．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式______；______．
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）______、______写出生成E的一个离子方程式______．

Answer 1

【答案】分析：B为自然界中含量最多的液体，判断为H₂O；
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，推断A为Cl₂，C为SO₂，二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断E为H₂SO₄；D为HCl；
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，说明A是两性元素判断A为Al，D为H₂，C为强酸强碱溶液；
（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体判断为CO₂，酸性强的制备酸性弱的，E为白色沉淀，判断为Al（OH）₃、H₂SiO₃，则C为偏铝酸盐、硅酸盐．
解答：解：（1）依据题干关系判断，A为Cl₂，C为SO₂，二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断E为H₂SO₄；D为HCl；该反应的反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；检验D（HCl）中阴离子Cl^-的方法：先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，则含Cl^-；
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，则含Cl^-；
（2）A是两性元素判断A为Al，D为H₂，C为强酸强碱溶液；反应的离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；  2Al+2OH^-+H₂O=2AlO^-+H₂↑；
故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑； 2Al+2OH^-+H₂O=2AlO^-+H₂↑；
（3）为引起温室效应的主要气体判断为CO₂，酸性强的制备酸性弱的，E为白色沉淀，判断为Al（OH）₃、H₂SiO₃，则C为偏铝酸盐、硅酸盐；E可能的化学式：H₂SiO₃； Al （ OH ）₃；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓或 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
故答案为：H₂SiO₃； Al （ OH ）₃；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓或 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质和反应条件的应用判断，主要考查氯气、二氧化硫、铝及其化合物、硅酸盐等物质性质的推断和运用．