题目内容

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

练习册系列答案
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在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后产物通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为

A、7.2 g B、4.2 g C、3.6 g D、2.1 g

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面

下列实验现象描述不正确的是

编码

实验

现象

A

加热放在坩埚中的小块钠

钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着

C

在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

D

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

（1）写出肼的结构式 ，过氧化氢的电子式 。

（2）写出该反应的热化学方程式： 。

（3）已知H2O(1) = H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 kJ。

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： 。

（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。

已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1…………①

N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) △H=-543kJ·mol-…………②

请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：

A．①-②×2 B．①×2-② C．②×2-① D．②-①×2

纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是

A．Zn作负极

B．电子经外电路流向Ag2O极

C．K+向Zn极移动

D．正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：

①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH

回答下列问题：

（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式： ．

（2）滤渣A的主要成分为 ；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是 ．

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 ．

（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为 ．

（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）．

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO3 D．浓HNO3

（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ，配位数为 ．

同温同压下，气体A与氧气的体积比为1∶4 ，质量比为1∶2，气体A的相对分子质量是

A．16 B．17 C．44 D．64

钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是

A、经常晒太阳 B、经常饮用钙离子含量高的硬水

C、经常饮用牛奶、豆奶 D、适量补充维生素D

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