下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．HF B．NaCl C．HCl D．K2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．HF B．NaCl C．HCl D．K2SO4

【解析】

试题分析：HF含有共价键；NaCl含有离子键；HCl含有共价键；K2SO4既含有共价键又含有离子键，故D项正确。

考点：本题考查化学键。

练习册系列答案

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（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：

；。

（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是。

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_________________________________________________________。

（5）将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)

某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，此元素是

A．S B.C C．Si D．Cl

物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+浓度最大的是

A．HCl B．H2SO3 C．H2SO4 D．CH3COOH

可以用碱石灰干燥的气体是

A．H2 B．Cl2 C．HCl D．CO2

下列物质中，硫元素的化合价为+4的是

A．Na2SO3 B．SO3 C．Na2SO4 D．H2SO4

（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

（2）用取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。

（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数

实验数据（mL）

V(样品)

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）经计算，市售白醋总酸量＝ g/100mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

下列与处理方法对应的反应方程式正确的是

A．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O === HCO3- + OH-

B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NOC + NO2

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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