常温时.下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L.若a＞7时.该溶液pH一定为14-a B．0.1mol/L的KHA溶液.其pH＝10.c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-) C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液p 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)

A．某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C(Na^＋)>c（A^-）

D．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：

3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2-）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

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已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）⇌C（g），平衡时C 的体积分数为40%．

（1）欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为　　，C的体积分数为　　．

（2）另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40%，则该密闭容器体积为　　．

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )

实验室制Cl₂反应为4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O下列说法不正确的是( )

A.还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO₂

B.每生成1mol Cl₂，转移电子2mol

C.每消耗1mol MnO₂，浓HCl被还原4mol

D.转移1mol电子时，生成的Cl₂在标准状况下体积为11.2 L

下列各组物质中，都是强电解质的是 (　　)

A．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．HBr、HCl、BaSO₄． D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．V(NaOH) = 0时，c(H^＋)=1×10^—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na^＋)＝c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ )

C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H^＋) = 1×10^—7mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－³ mol·L^－¹的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是 (　　)

A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b

部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．V＝224

C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.07 g

下列有关物质性质及应用的说法正确的是

A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

B. Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

C. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

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