题目内容
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )。
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
C
解析
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1 |
| B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ |
| D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2 |
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是
| A．2A+B═2C；△H＞O |
| B．2C═2A+B；△H＜0 |
| C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0 |
| D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol |
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（ ）
| A．－417.91 kJ·mol－1 | B．－319.68 kJ·mol－1 |
| C．＋546.69 kJ·mol－1 | D．－448.46 kJ·mol－1 |
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是 ( )。
| A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1 |
| B．①的反应热为221 kJ·mol－1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1mol H—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收的能量为（ ）
| A．920kJ | B．557kJ | C．436kJ | D．181kJ |
盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（ ）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
| C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D．0.5(Q1+Q2+Q3) |