某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度.要进行如下实验:①称取样品 a g,②将样品溶解,③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,④将沉淀过滤.洗涤.干燥后称重.质量为b g．试回答:(1)BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的产生.引起误差,(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是使试样中的SO42-完全转化为BaSO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品 a g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g．试回答：
（1）BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是防止BaSO₃沉淀的产生，引起误差；
（2）BaCl₂溶液要稍过量的原因是使试样中的SO₄^2-完全转化为BaSO₄沉淀；
（3）判断沉淀是否洗尽的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO₃溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
（4）Na₂SO₃样品纯度的计算式是（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

分析（1）根据亚硫酸根也可以与钡离子生成亚硫酸钡沉淀分析；
（2）根据确定它的纯度，则要使氧化成的SO₄^2-沉淀完全；
（3）根据检验最后一次洗涤液是否还还有杂质离子来判断是否洗尽；
（4）根据最终沉淀硫酸钡的质量计算已被氧化成硫酸钠的质量，再根据总质量求出Na₂SO₃的质量结合质量分数=$\frac{m（N{a}_{2}S{O}_{3}）}{m（总）}$×100%计算．

解答解：（1）因为亚硫酸根也可以与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，所以测定亚硫酸钠试剂已被部分氧化时要保证亚硫酸根不沉淀，则选用的氯化钡必须在酸性条件下即BaCl₂溶液要用盐酸酸化，
故答案为：防止BaSO₃沉淀的产生，而引起误差；
（2）加入过量的氯化钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，以使结果更准确，
故答案为：使试样中的SO₄^2-完全转化为BaSO₄沉淀；
（3）因为加入的是过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，所以沉淀表面会含有少量的氯离子，则取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO₃溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净，故答案为：取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO₃溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
（4）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为bg，设硫酸钠的质量为x，则
BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓
142 233
x bg
解得：x=$\frac{142b}{233}$g，
所以亚硫酸钠的质量分数可以表示为：$\frac{a-\frac{142b}{233}}{a}$×100%=（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%；
故答案为：（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

点评本题考查了亚硫酸纯度的测定方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．

练习册系列答案

	A．	电极a表面一定呈红色
	B．	电极b作负极
	C．	电极a或b其中有一极一定是金属铁
	D．	该装置能量转化形式为化学能转化为电能

离子	NH₄⁺	Na⁺	Cl^-	NO₃^-	SO₄^2-
浓度（mol/L）	2.0×10^-5	1.9×10^-5	6.0×10^-5	2.3×10^-5	2.8×10^-5

	A．	油不溶于水		B．	油的密度小于水的密度
	C．	油有香味		D．	分子在不停地运动着

	A．	汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
	B．	含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个碳碳单键
	C．	乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应
	D．	煤的干馏可得煤油；甲烷、乙烯和苯能通过石油分馏得到

试题分类