题目内容
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
D
【解析】
试题分析：由图可知，加入氨水10mL时导电能力最强，说明此时氨水与醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，所以醋酸溶液的物质的量浓度是0.2mol/L×10mL/20mL=0.1mol/L，即pH=3 的 CH3COOH溶液的浓度是0.1mol/L，c(H＋)=10-3mol/L，所以加入氨水前CH3COOH的电离度=已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%=10-3mol/L/0.1mol/L×100%=1%，答案选D。
考点：考查弱电解质溶液电离度的计算
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PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：
PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g) △H=a kJ·mol－1 在210℃时，将4mol PCl5气体充入
2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 |
n（PCl5） | 4 | 2.8 | 2 | 2 |
（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a 0（填﹥、﹦、﹤）；
（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为 。210℃时该反应的平衡常数K值等于 。
（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．降低温度 B．向混合气体中通入Cl2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。
C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。
