有两种铁的氧化物.质量分别是0.4g和0.435g.在加热情况下.分别用足量的CO还原.把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中.都得到0.75g沉淀.则这两种铁的氧化物的化学式分别是( ) A．FeO和Fe2O3 B．Fe2O3和Fe3O4 C．FeO和Fe3O4 D．Fe3O4和FeO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有两种铁的氧化物，质量分别是0.4g和0.435g。在加热情况下，分别用足量的CO还原，把生成的CO₂通入足量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则这两种铁的氧化物的化学式分别是（　）

A．FeO和Fe₂O₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe₂O₃和Fe₃O₄

C．FeO和Fe₃O₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe₃O₄和FeO

答案：B

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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

①该反应的平衡常数表达式为：K=

②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单

质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

① ②

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)

和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：

欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是。

工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）制备净水剂 BAC〔Al₂(OH)_nCl_6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是______;滤渣I的主要成分是______ (填化学式)。

（2）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中有色离子为______ (填化学式）;随后溶液又变为棕黄色，相关离子反应方程式为______;

步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是____________。

（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的:一是生成BAC;二是___________ ；巳知BAC的分散质粒子大小在1 nm〜100 nm之间，由此区别滤液I与BAC两种液体的物理方法是______;若Ca(OH)₂溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式______。

（4）若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5℅水解生成Al(OH)₃溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式____________。

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