Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂．B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素．请回答下列问题：
（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：

 

、

 

、

 

．
（2）请写出A的最高价氧化物的电子式

 

；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式

 

（3）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

 

（4）请写出A的单质在工业生产上作还原剂时的一个化学方程式

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B和E是同主族的元素，则E为S元素；A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂，则A为碳元素；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气，则C为金属，其化合价=

2.24 22.4 ×2

0.1

=2，故C为Mg；B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，则离子核外电子数为10，结合原子序数可知D为Al，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B和E是同主族的元素，则E为S元素；A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂，则A为碳元素；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气，则C为金属，其化合价=

2.24 22.4 ×2

0.1

=2，故C为Mg；B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，则离子核外电子数为10，结合原子序数可知D为Al，
（1）由上述分析可知，A、C、E三种元素的元素符号分别为：C、Mg、S，故答案为：C；Mg；S；
（2）A的最高价氧化物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：，S的单质在空气中燃烧所生成二氧化硫，其质的化学式为SO₂，故答案为：；SO₂；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）碳的单质在工业生产上作还原剂时的化学方程式为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑等，故答案为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑等．

点评：本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度不大，侧重于元素化合物性质与常用化学用语考查，学习中注意基础知识的全面掌握．