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（08龙岩一中二模）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）

A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e―

D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的

答案：C
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（08龙岩一中二模）(13分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，A能与E形成气态AE4,其中A的质量分数为75%,E与B能形成常温呈液态的E2B型化合物,C的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸,D在地壳中含量仅次于B,E既能形成单原子核的阳离子，又能生成单原子核的阴离子,F是短周期中原子半径最大的原子(除稀有气体).

(1)工业制取D单质的化学方程式为                            

                                 

（2）一小粒F单质放在石棉网上加热,反应的现象是             

                                                

（3）AE4是含有       键（填化学键类型）的     分子（填 极性，非极性）。    

（4）C单质和石灰乳反应的化学方程式为                       ； 

一满烧瓶C单质的水溶液如图倒置于水槽中较长时间日照后，在瓶底积蓄一定量的气体，检验该气体的操作是                           

                                                                                 。

(5)7.8克F2B2和过量的E2B反应时转移的电子数为         NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

（08龙岩一中二模）（本题共16分）B是一种人体不可缺少的无色无味的液体；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体，根据下列关系图，完成本题：

 

 

 

 

 

 

 

 (1）写出B、C的化学式：B                    ，C                   

（2）E和N2结构相似，请写出E的电子式：E               

A．升高温度          B．增大压强         C．加入催化剂

（4）若G是一种淡黄色固体单质，16克的G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式______

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出G、I的分子式：        ，       ；H的水溶液呈酸性，请用化学方程式表示呈酸性的原因。

 

（08龙岩一中二模）（18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：

（1）甲同学实验的主要步骤有：①过滤  ②加入足量的CaCl2溶液  ③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng  ④称取mg样品溶于适量蒸馏水  ⑤洗涤沉淀2―3次。该同学正确的操作步骤为                  （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为                           （只需列出计算式）。

（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。

回答下列问题：

①广口瓶中盛放的溶液是                          。

②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，

理由是       　　                  　                                          。

（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2 mL。请回答下列问题：

①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、                    。

②滴定时选择                作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为            。

③混合物中碳酸钠的质量分数为                   （只需列出计算式）。

（08龙岩一中二模）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

（08龙岩一中二模）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水时，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体一定含有的成分是（）

A．CH4和NH3         B．HCl、H2和CO     C．HCl和CO        D．HCl、CO和CO2

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