题目内容
反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
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| A． | 加压 | B． | 减压 | C． | 减小E的浓度 | D． | 降温 |
| 化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．. | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析． |
| 解答： | 解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误； B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误； C．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故C错误； D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确． 故选B． |
| 点评： | 本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向． |
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（ ）
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| A． | 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 |
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| B． | 4.0 mol SO2+2.0 mol O2 |
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| C． | 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 |
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| D． | 3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3 |
已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K 和1173K 情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3= 
．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是 BC ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 K3=K1•
．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 DF （填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量．