Question

下列能用氢键解释的是（　　）

A．HF的稳定性大于HCl

B．CH₄的熔沸点比SiH₄的低

C．水的沸点比H₂S的高

D．水溶液的酸性HCl＞H₂S

Answer 1

分析：氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等．

解答：解：A、氟元素电子层数较氯少，原子半径较氯小，吸引电子的能力较氯强，即氟的非金属性强于氯，H-F键的稳定性强于H-Cl键，与氢键无关，故A不选；
B、C和Si同属第IVA族元素，CH₄和SiH₄结构相似，但CH₄的相对分子质量比SiH₄小，分子间作用力小，所以熔沸点比SiH₄低，与氢键无关，故B不选；
C、水分子间存在氢键，而硫化氢之间仅存在分子间作用力，故水的沸点比硫化氢的高，与氢键有关，故C选；
D、S和Cl同处于第三周期，Cl的非金属性比S强，导致H-Cl极性比H-S极性强，在水分子的作用下更易被破坏，更易电离，酸性更强，与氢键无关，故D不选；
故选C．

点评：本题考查了氢键的存在以及对物质熔沸点的影响，得分较易．